碳酸钠和氯化钡反应是一个复分解反应，方程式为BaCl2+Na2CO3==BaCO3（沉淀）+2NaCl。复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化。溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
两者不反应，无化学方程式。酸氢钠可以和氢氧化钠反应，NaHCO3和NaOH反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
两者不反应，无化学方程式。酸氢钠可以和氢氧化钠反应，NaHCO3和NaOH反应方程式：NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O。碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡诞生，反应方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。碳酸钠与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡诞生，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
碳酸钠水解离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-”，属于水解反应。在水中电离Na2CO3=2Na++CO32-；NaHCO3=Na++HCO3-；化学方程式Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH。
氢氧化钡和碳酸钠反应的化学方程式为Ba(OH)2 Na2CO3 =2NaOH BaCO3↓。反应现象是生成白色沉淀，生成的碳酸钡要加沉淀符号，氢氧化钡和碳酸钠都是固体时混合不会反应，它们只有在溶液中或者熔融状态下才电离，电离后才能反应。
碳酸钠和氯化钡反应是一个复分解反应，方程式为BaCl2+Na2CO3==BaCO3（沉淀）+2NaCl。复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化。溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
碳酸钠在水中电离方程式为：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-碳酸钠在水中极少量发生电离，水解程度大于电离程度，水解方程式是：CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-HCO 3- + H2O = H2CO3 + OH-H2CO3 = H+ + HCO3 -HCO3 - = H+ + CO3 2-
今天我在高三（6）班听了我们学校谢老师的课《碳酸钠和碳酸氢钠》。该课高三复习的一节专题复习课。谢老师根据自身的优势和学生的特点，开出了一节相当精彩的课。在此，我对谢老师的课堂教学谈谈自己的理解。之前教
评课是指评者对照课堂教学目标，对教师和学生在课堂教学中的活动以及由此所引起的变化进行价值的判断。下面是小编整理的碳酸钠与碳酸氢钠评课稿，欢迎大家参考！ 碳酸钠与碳酸氢钠评课稿1 听了谢老师的《碳酸钠与碳酸氢钠》这节课，感触很深，使自己对学本课堂产生了很多感想。 这节课，本人认为谢老师充分体现了“生本课题、学生是主题”的教学模式，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个角度出发，精心设计教学过程，收到了良好的教学效果。主要体现