硝酸锌是一种无机物，化学式为Zn(NO3)2，无色四方晶系结晶，易潮解，需避光储存，用于机器和自行车零部件镀锌、配制钢铁磷化剂、织物染色时用作媒染剂、染料合成物品的保藏剂及乳胶凝结剂等。下面是小编为大
硝酸和氢氧化钠反应方程式：HNO+NaOH=NaNO+HO，反应生成硝酸钠和水。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3(浓) =光= 4NO2+O2+2H2O稀硝酸见光一般不分解, 浓度越稀，越稳定，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色，据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变。
硝酸和氨气反应方程式为NH3+2O2=HNO3+H2O；NH3+H2O=NH3·H2O。虽然NH3中的N显-3价，HNO3中的N显+5价，但在水溶液的环境中，NH3与H+的结合速率更快，形成的NH4+更加稳定，因此，二者不发生氧化还原反应。
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O，Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
见光分解的化学方程式：4HNO3(浓) =光=4NO2+O2+2H2O。稀硝酸见光一般不分解, 浓度越稀，越稳定，分解产生的NO2溶解。在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变。
不需要加热。3Cu 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O。不加热可以反应的，只是反应速率较慢。加热，主要就是可以增加反应速率。反应放热，铜会慢慢溶解，并且会有无色气体生成。
甲苯和浓硝酸的反应方程：C7H8+HNO3=C7H7NO2+H2O（条件是浓硫酸加热）。甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸可以发生反应，苯环上的氢原子被硝基取代，可以发生邻对位取代。取代反应在有机化学中非常重要，而无机化学中同样存在取代反应，并非只限于有机化学。
铁与硝酸铜发生反应的化学方程式是Fe+Cu(NO)=Fe(NO)+Cu，因为水解的酸性条件很弱，硝酸根起不了氧化作用，这只是个置换反应。铁和硝酸铜发生置换反应，因为铁的金属活泼性比铜强。
硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3(浓) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O稀硝酸见光一般不分解, 浓度越稀，越稳固，分解诞生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液出现黄色，据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变。
硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸。物理性质纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。
硝酸酸化的硝酸银溶液的意思是：在硝酸银溶液中加入硝酸，是反应体系呈酸性，硝酸有氧化性，也起酸的作用。可理解为溶液中有H离子，硝酸根离子，Ag离子。可以说明溶液中没有碳酸根离子或其他的具有还原性的离子。
作为一名无私奉献的老师，就不得不需要编写说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。我们该怎么去写说课稿呢？下面是小编帮大家整理的硝酸说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。硝酸说课稿1(一)教材分析